2.5. Ūdens kā šķīdinātāja darbība
Ūdens ir ļoti labs šķīdinātājs.
Ūdenī šķīst gan cietas, gan šķidras, gan gāzveida vielas. Ikdienas dzīvē mēs bieži izmantojam vārāmā sāls jeb nātrija hlorīda šķīdumu. Sadzīvē un tehnikā tiek izmantoti skābju un sārmu šķīdumi. No praktiskās dzīves ir pazīstams gāzētais ūdens, kas ir oglekļa (IV) oksīda jeb oglekļa dioksīda šķīdums ūdenī. Zivis elpo ūdenī izšķīdušo skābekli.
Ja ūdenī šķīdina nātrija hlorīdu, tad ūdens kā šķīdinātāja darbību var aprakstīt šādi.
Ūdeņraža atomam ūdens molekulā ir pozitīvs lādiņš, bet skābekļa atomam – negatīvs lādiņš.
Ūdens molekulas daļa, kurai piemīt negatīvs lādiņš, pievelk nātrija hlorīda kristālrežģa pozitīvi lādētos jonus, bet molekulas daļa, kurai piemīt pozitīvs lādiņš, savukārt pievelk kristālrežģa negatīvi lādētos jonus.