3. uzdevums

a) Uzraksta katram atomam elektronformulu (ķīmisko elementu periodiskā tabula).

b) Aattēlo H un Cl atomu elektronapvalka elektronformulas.

H   1s1             Cl     1s2        2s2           2p6          3s2             3p5
 

c) Pasvītro ārējo enerģētisko līmeni.

H  1s1                   Cl     1s2   2s2     2p6      3s2    3p5

d)  Norāda, cik elektronu ir atomu kodola elektronapvalka ārējā enerģijas līmenī H un Cl atomam.

H ir 1e^–        Cl ir 7e^–

e) Shematiski attēlo ārējā līmeņa elektronus ar elektronformulu.


Tālāk

f) Nosaka, cik kopīgu elektronu pāru var izveidot H un Cl atomi.

H un Cl atomi var izveidot vienu kopīgu elektronu pāri, jo gan H, gan Cl atomam ir viens nesapārots elektrons.

g) Salīdzina H un Cl relatīvās elektronegativitātes (ķīmisko elementu periodiskā tabula).
H – 2,1   Cl – 3,0

h) Uzzīmē molekulas elektronformulu, norādot, uz kura atoma simbola pusi, saites elektronu pāris atrodas vairāk.

i) Uzzīmē molekulas struktūrformulu.