2.1. Metālu ķīmiskā aktivitāte
Metālisko elementu atomi ķīmiskajās reakcijās samēra viegli atdod vērtības elektronus un savienojumos tiem ir tikai pozitīvas oksidēšanas pakāpes (ķīmisko elementu periodiskā tabula ). Ķīmiskajās reakcijās metāli viegli oksidējas.
Elektroķīmisko spriegumu rindā metāli sakārtoti to oksidēšanās aktivitātes samazināšanās secībā (virzienā Li → Au).
Metālu elektroķīmisko spriegumu rinda un metālu ķīmiskās īpašības
|
Li, K, Ca, Na,
|
Mg, Al,
|
Mn, Zn, Cr, Fe, Ni,
|
Sn, Pb,
|
(H2)
|
Cu, Hg, Ag, Pt, Au
|
|
Atomu spēja atdot elektronus
|
|
Oksidēšana ar skābekli
|
|
Iedarbība ar halogēniem
|
|
Iedarbība ar ūdeni
|
|
Iedarbība ar skābju ūdensšķīdumiem
|
|
Iedarbība ar sāļu ūdensšķīdumiem
|
|
Atomu spēja atdot elektronus
|
Samazinās
|
|
|
Li, K, Ca, Na,
|
Mg, Al,
|
Mn, Zn, Cr, Fe, Ni,
|
Sn, Pb,
|
(H2)
|
Cu,
Hg, Ag, Pt, Au
|
| Oksidējas strauji parastajā temperatūrā |
Oksidējas lēni parastajā temperatūrā vai arī karsējot
|
|
Neoksidējas |
|
Li, K, Ca, Na,
|
Mg, Al,
|
Mn, Zn, Cr, Fe, Ni,
|
Sn, Pb,
|
(H2)
|
Cu, Hg, Ag, Pt, Au
|
| Veidojas metālu halogenīdi |
Filma
|
|
Li, K, Ca, Na,
|
Mg, Al,
|
Mn, Zn, Cr, Fe, Ni,
|
Sn, Pb,
|
(H2)
|
Cu, Hg, Ag, Pt, Au
|
Parastajā temperatūrā izspiež H2
un rodas sārmi
Filma
|
Karsējot izdalās ūdeņradis un veidojas oksīdi, bet, magnijam un amalgamētam alumīnijam (kam noņemta oksīdu kārtiņa) reaģējot ar ūdeni, – hidroksīdi
Filma
Filma
Filma
|
Neizspiež H2 no ūdens
Filma |
|
Li, K, Ca, Na,
|
Mg, Al,
|
Mn, Zn, Cr, Fe, Ni,
|
Sn, Pb,
|
(H2)
|
Cu, Hg, Ag, Pt, Au
|
Izspiež ūdeņradi no atšķaidītām skābēm
Filma
|
Neizspiež H2 no atšķaidītām skābēm
|
|
|
Reducē koncentrētu HNO3,
H2SO4 un atšķaidītu HNO3
Filma
Filma
|
Nereducē konc.HNO3 un H2SO4
|
|
Li, K, Ca, Na,
|
Mg, Al,
|
Mn, Zn, Cr, Fe, Ni,
|
Sn, Pb,
|
(H2)
|
Cu, Hg, Ag, Pt, Au
|
|
|
Reaģē ar mazāk aktīvo metālu sāļu šķīdumiem
(aizvietošanas reakcija)
|
Uzklikšķinot uz metālu jonu simboliem, var aplūkot video.
Šo metālu katjonu īpašību izmanto pirotehnikā.