6. uzdevums

Oksidēšanās-reducēšanās procesus elektrolītu šķīdumos ietekmē vides reakcija - neitrāla, skāba vai sārmaina. Raksturīgs piemērs ir KMnO4 reakcijas norise ar K2SO3 dažādās vidēs.

Izmantojot novērojumus un doto informāciju, uzraksta oksidēšanās – reducēšanās vienādojumus!

Doti šādi oksidēšanās – reducēšanās vienādojumi:

  1. KMnO4 + K2SO3 + H2O → ___________ + K2SO4 + KOH
  2. KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 → __________ + K2SO4 + H2O
  3. KMnO4 + K2SO3 + KOH → ___________ + K2SO4 + H2O
Atrisinājums

a)

 

 

Kālija permanganāta šķīdumam violeto krāsu piešķir permanganātjons MnO4-


Tālāk

b) Pievienojot KMnO4 šķīdumam sērskābi, nātrija hidroksīdu vai destilētu ūdeni, šķīduma krāsa nemainās, ķīmiska reakcija nenotiek.


Tālāk

c) Pievienojot reducētāju Na2SO3, kālija permanganāta violetā krāsa zūd, jo rodas citi savienojumi ar atšķirīgām oksidēšanas pakāpēm.

Savienojums Krāsa
MnSO4 šķīdums bezkrāsains
K2MnO4 tumši zaļš
MnO2 brūns

Skāba vide 1.vārglāze Sārmaina vide 2.vārglāze Neitrāla vide 3.vārglāze
     
Atvērt video Atvērt video Atvērt video

Tālāk

d) Izmantojot novērojumus un doto informāciju par mangāna savienojumiem, nosaka trūkstošās vielas dotajos oksidēšanās – reducēšanās shēmās:

skābā vidē:

KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O

bāziskā vidē:

KMnO4 + K2SO3 + KOH → K2MnO4 + K2SO4 + H2O

neitrālā vidē:

KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH


Tālāk

e) nosaka oksidēšanās pakāpes elementiem, uzraksta elektronu bilances vienādojumus.

  Neitrāla vide Skāba vide Sārmaina vide
1.
2.
3.
4.