Uzdevums
Analizē apgriezenisku reakciju raksturojošu grafiku!
6.att.
Izskaidro ķīmiskās reakcijas izejvielu un produktu koncentrācijas maiņu (1. grafiks)!
Novērtē un paskaidro ķīmiskās reakcijas ātruma maiņu (2. grafiks):
- reakcijas sākumā;
- reakcijas posmā līdz līdzsvara iestāšanās brīdim;
- pēc līdzsvara iestāšanās!
Atrisinājums
a) Novērtē izejvielu un produktu koncentrāciju reakcijas sākumā.
Sākumā ir tikai izejvielas. Reakcijas produkts nav radies. Tiešās reakcijas ātrums maksimālais, pretreakcija nenotiek.
Tālāk
b) Novērtē izejvielu un produktu koncentrāciju reakcijas posmā līdz līdzsvara iestāšanās brīdim.
Samazinās izejvielu koncentrācija, tāpēc arvien lēnāka kļūst tiešā reakcija. Reakcijas produktu koncentrācija pieaug, tāpēc pieaug arī apgriezeniskās reakcijas ātrums.
Tālāk
c) Novērtē izejvielu un produktu koncentrāciju pēc līdzsvara iestāšanās.
Izejvielu un produktu daudzumi reakcijas vidē nemainās, jo tiešās reakcijas un pretreakcija ātrumi ir vienādi. Iestājies ķīmiskais līdzsvars.